离子电子构型怎么判断

1、     首先是能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道，我们知道原子核外电子排布的轨道依次是：s 、p、d、f、...这样的顺序排列的，其中s轨道能量最低，这就使电子最优先在s轨道上排列。

2、      其次是洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。即在能量最低原理的基础上，如果在一个能量相同的轨道上，例如p轨道上，有三个电子，则这三个电子相互平行排列的时候能量使最低的。

3、    最后是每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子；这个要求就是说在一个相同的轨道上只能容纳一个状态的电子。例如s轨道，如果有两个电子，则他们是反平行排列的。

1、   综合以上可得，满足上面几个条件的时候，原子是出于基态的；原子在得到或则失去电子的过程中，也是按照这些规定的。例如三价Fe离子，由于Fe的外层电子分布式是3d64s2，失去三个电子，形成电子分布变为3d5。所以最后形成所以是9~17电子构型。