【五分钟提五分】高考化学氧化还原

1、金属元素和非金属元素的规律

还原性由大到小：金属活动性顺序>s2-，so2，so3->I->Fe2+>Br->Cl-

对应的氧化物质氧化性从小到大：金属阳离子<S,SO42-<I2<Fe3+<Br2<Cl2

2、常见酸的规律（氧化剂~还原产物）

浓HNO3~NO2

浓H2SO4~SO2     （注：稀硫酸不具有氧化性）

稀HNO3~NO

HCIO~CI-           （注：CIO-不具有氧化性）

3、其他氧化剂的规律

MnO4-~Mn2+

Cr2O72-~Cr3+

Na2O2~O2

H2O2~O2

4、陌生氧化还原方程式书写规律

强强反应,就近转化

解释：强还原剂和强氧化剂之间才可反应，弱的不行。反应时价态一般都变成相邻的价态。

5、六字口诀

升失氧,降得还化合价升高,失去电子,被氧化化合价降低,得到电子,被还原被氧化的是还原剂被还原的是氧化剂