北京高考复习--电化学

1、电化学的本质

就是电能和化学能之间的转化

原电池：一般都是可以自发进行的反应，因为是将化学能转化成电能，所以几乎是不需要通过外力来实现的

电解池：就是在通电的作用下，使物质发生化学反应

因为有电流，就有电子转移，所以本质就是氧化还原反应

2、既然已经确认就是氧化还原反应了，那么只要掌握氧化还原反应方程式书写就好了，比氧化还原反应需要麻烦一点的就是要确定电极

原电池的负极和电解池的阳极失电子，发生氧化反应，化合价升高

（原电池中活泼的电极是负极，电解池中和外部电池正极相连的是阳极）

需要注意的是：电解池中阳极是活泼电极就是电极自己失电子，如果是惰性电极，就是电解液中阴离子过来失电子。

3、电极反应式书写：

确定反应物→产物，然后看哪个元素化合价发生了变化，化合价升高就是失电子，化合价降低就是得电子。

根据是否有外接电源，判断是原电池还是电解池，然后就可以知道题目要求的电极式是哪个了。

例如，电解HNO3溶液，生成了NO2这道题（朝阳近期考试题）

1、我们可以确定  NO3- → NO2，化合价从+5→+4，降低1，得电子，所以是阴极----------------此时的式子为： NO3- +e-  →NO2

2、左边一个负离子得到一个电子，就相当于2个负点，而右边不带电

为了使左右电荷守恒，我们考虑加H+或者OH-

①左边＋2H+  ，就不带电了

②右边+2OH-，就带2个负电了

因为酸性，所以选择①

3、通过补H2O来保证氢原子守恒

阴极反应： 2H+ +NO3- +e- =NO2 +H2O