配位原子的判断方法

1、配位键的定义：配位键归属于共价键，而共价键由两个原子共用一对电子而形成。因为双方原子核同时吸引着这一对电子，所以原子连接在了一起。

        而配位键所共有的那对电由单个原子提供（一个原子提供电子对，一个原子提供空轨道），并用“→”表示，其中，提供所有成键电子的称“配位体”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：NH3（N）、CO（C）、 CN-（C）、H2O（O）、OH-（O）；受体是多种多样的：有氢离子、以BF3（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。

2、配位键判断方法：如果遇到某个原子所连接的键数大于（8-其最外层电子数），则含有配位键，例如NH3与NH4+的区别(N一般连三个键，而第四个键便是配位键，N提供孤对电子，H提供空轨道)

3、常见的含配位键的物质：CO(一个西格玛键两个π键，其中一个是配位键），

羰基-CO例如Fe(CO)5     【Fe + 5CO = Fe(CO)5】注意Fe为0价，

*选修三经典实例*：四氨合铜离子（平面正方形）【配合物离子 Cu2+: 中心金属离子 NH3:配体】

高考出现过的实例：

 [Co（NH3）5Cl]（NO3）2

 [Co（en）3]3+
 [Cu（NH3）4]2+
 [FeF6]3-
 [Cd（NH3）4]2+
 [Zn（NH3）4]SO4
 K2[HgI4]
 [Co（NH3）5H2O]Cl3
 H2[PtCl6]
 [PtCl2（NH3）2]
 NH4[SbCl6]
 Fe3[Fe（CN）6]2．

4、考试出现位置：

一.选择推断题（如图）

W可推断为S，但连接了6个键>2,因此存在6-2=4个配位键

二.实验题

1.王水（HNO3:HCl=1:3）：3体积HCl带来的大量氯离子的配位作用，降低了金属的还原电位，相当于使金属的还原性增强，和硝酸强氧化性的共同作用使一些惰性金属溶解。

    答案：由于Cl-具有强配位性

2.银氨溶液（可将醛氧化为羧酸，并生成金属银沉积于玻璃反应器皿壁上）

银氨溶液的制备:NH3·H2O + AgNO3 == AgOH + NH4NO3

                         AgOH + NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + H2O

Ag与两个NH3配位（！！！）比例需识记

三.选修大题

大多数是数配位数，看图数（按照以上经验所讲即可）