电解各种溶液的规律

1、补充知识：

溶液失电子顺序：$a  S2¯  SO3¯  I¯  Br¯  Cl¯   $b  OH¯ 含氧酸根   F¯

溶液得电子顺序：

   $c  Ag+ Fe3+ Cu2+ （H+①） Fe2+ Zn2+  $d（H+②） 活泼金属阳离子

①酸中的H+       ②水电离出来的H+

2、电解无氧酸（HF除外  如HCl  HBr HI  H2S等等）

   由于如上无氧酸根在水中比OH¯易失电子，所以他们会在水中被还原成其单质

   阳极：2Cl¯-2e¯=Cl2↑

   阴极：2H +2e¯=H2↑

3、电解含氧酸，强碱，$b$d盐

      实质上就是电解水   

4、电解$a$c盐

       就是电解盐本身。以CuCl2为例

       阳极：2Cl¯-2e¯=Cl2↑

       阴极：Cu2+2e¯=Cu

5、电解$a$d盐

     阳极同上，阴极如下，以NaCl为例

    阳极：2Cl¯-2e¯=Cl2↑

    阴极：2H+2e¯=H2↑

6、电解$b$c盐

      以CuSO4为例

      阳极：4OH¯-4e=O2↑+2H2O

      阴极：2Cu2+4e¯=2Cu