为什么原子核对电子吸引能力越强,半径越小

原子核对电子吸引能力越强，半径越小：由库仑定律F=KQq/r^2，原子半径越小，原子核对核外电子的束缚能力越强，由KQq/r^2=mv^2/r电子绕核运动的速度越大。

对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强;对于同周期元素而言。

随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。

根据不同的标度和测量方法

原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。

原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。